La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus
Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond,
complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación
de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que
justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia
(lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de
orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas
más simples son: sp, sp2 y sp3.
Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al
modelo de hibridación son:
- Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
- El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
- Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.
- Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.
Orbital híbrido
