Aciertos e inconvenientes de Bohr

Valoración del modelo de Bohr (1885-1962).

Estableció una clara ruptura entre el mundo de lo macroscópico y el mundo atómicos. En éste último los fenómenos son discontinuos, están cuantizados y las leyes que los expliquen deberán tener en cuenta esta característica. Entre sus grandes aciertos cabe citar:
  • Permite deducir valores para los radios de las órbitas y para sus energías.
  • Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Rydberg y una concordancia con la realidad hasta ahora desconocida.


Entre sus limitaciones tenemos:
  • Aún no se desliga de la física clásica ya que se basa en parte en sus principios.
  • Las órbitas de los electrones deberían ser elípticas en lugar de circulares como en los sistemas planetarios.
  • Sólo es aplicable al hidrógeno o hidrogenoides (átomos con un sólo electrón He+ o Li2+).
  • Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar.