Valoración del modelo de Bohr (1885-1962).
Estableció una clara ruptura entre el mundo de lo macroscópico y el mundo atómicos. En éste último los fenómenos son discontinuos, están cuantizados y las leyes que los expliquen deberán tener en cuenta esta característica. Entre sus grandes aciertos cabe citar:
- Permite deducir valores para los radios de las órbitas y para sus energías.
- Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Rydberg y una concordancia con la realidad hasta ahora desconocida.
Entre sus limitaciones tenemos:
- Aún no se desliga de la física clásica ya que se basa en parte en sus principios.
- Las órbitas de los electrones deberían ser elípticas en lugar de circulares como en los sistemas planetarios.
- Sólo es aplicable al hidrógeno o hidrogenoides (átomos con un sólo electrón He+ o Li2+).
- Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar.
