Solubilidad. s

La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo (en g) que puede disolverse en un determinado volumen o masa de disolvente. Corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada.

La solubilidad de un compuesto depende de los siguientes factores:

1. Tipo de disolvente: variando el tipo de disolvente varía la solubilidad.
2. La temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. En los solutos sólidos y líquidos aumenta al hacerlo la temperatura y en los solutos gaseosos aumenta al reducir la temperatura.
3. La presión: en el caso de que el soluto sea gaseoso, al aumentar la presión aumenta la solubilidad.

Tipos de disoluciones con respecto a la solubilidad.

• Disolución Insaturada: La cantidad de soluto disuelto es menor a la solubilidad. Esta disolución se reconoce ya que al agregar una pequeña cantidad de soluto se disolverá.
• Disolución Saturada: La cantidad de soluto disuelto es igual a su solubilidad. Esta disolución se reconoce agregándole una pequeña cantidad de soluto que no se disolverá.

Ejemplo:
¿cual es más soluble Ag₂CrO₄ o  BaSO₄ ?

A partir de la Kps obtenemos la solubilidad:

K_ps = [Ag⁺]² · [CrO₄^2-]  ;  4·10 ^–12 = (2x)² · x  ;  4·10 ^–12 = 4x^{3  ;}           X = 1,0.10^-4 mol/L

solubilidad del Ag₂CrO₄, por lo tanto, en 1 L de solución es posible disolver hasta 10^–4  moles de Ag₂CrO₄.

BaSO_4(s) <=> Ba²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)                     K_PS=1,0 . 10^-10

                           Y mol/L        Y mol/L      Y mol/L

K_PS=[Ba²⁺].[SO₄^2-]  ;  10^-10=(Y).(Y)  ;               Y=1,0.10^-5 mol/L

solubilidad de BaSO₄ por lo tanto, en 1 L de solución es posible disolver hasta 10^–5 mol de BaSO₄.

Con eso concluimos que Ag₂CrO₄ es más soluble que  BaSO₄.