Solubilidad. s

La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo (en g) que puede disolverse en un determinado volumen o masa de disolvente. Corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada.

La solubilidad de un compuesto depende de los siguientes factores:
  1. Tipo de disolvente: variando el tipo de disolvente varía la solubilidad.
  2. La temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. En los solutos sólidos y líquidos aumenta al hacerlo la temperatura y en los solutos gaseosos aumenta al reducir la temperatura.
  3. La presión: en el caso de que el soluto sea gaseoso, al aumentar la presión aumenta la solubilidad.

Tipos de disoluciones con respecto a la solubilidad.
  • Disolución Insaturada: La cantidad de soluto disuelto es menor a la solubilidad. Esta disolución se reconoce ya que al agregar una pequeña cantidad de soluto se disolverá.
  • Disolución Saturada: La cantidad de soluto disuelto es igual a su solubilidad. Esta disolución se reconoce agregándole una pequeña cantidad de soluto que no se disolverá.





Ejemplo:
¿cual es más soluble Ag2CrO4 o  BaSO4 ?

A partir de la Kps obtenemos la solubilidad:



Kps = [Ag+]2 · [CrO42-]  ;  4·10 –12 = (2x)2 · x  ;  4·10 –12 = 4x3  ;           X = 1,0.10-4 mol/L
solubilidad del Ag2CrO4, por lo tanto, en 1 L de solución es posible disolver hasta 10–4  moles de Ag2CrO4.


BaSO4(s) <=> Ba2+(aq) + SO42-(aq)                     KPS=1,0 . 10-10
                           Y mol/L        Y mol/L      Y mol/L

KPS=[Ba2+].[SO42-]  ;  10-10=(Y).(Y)  ;               Y=1,0.10-5 mol/L
solubilidad de BaSO4 por lo tanto, en 1 L de solución es posible disolver hasta 10–5 mol de BaSO4.

Con eso concluimos que Ag2CrO4 es más soluble que  BaSO4.