Previsión de precipitación

Cuando mezclamos dos electrolitos diferentes, en solución, es posible saber cuando el precipitado se comenzará a formar, a partir de dos iones de esos electrolitos.

Q_ps es el  cociente de la reacción, siendo calculado en función de la concentración de iones que son mezclados.

Q_ps >  K_{ps    PRECIPITA}

_{Qps =  Kps   SATURADA}

    _{Qps <  Kps   NO PRECIPITA}

Por ejemplo: Son mezclados volúmenes iguales de Pb(NO₃)₂ 0,2 M e KI 0,2 M. Habrá la formación de un precipitado de PbI₂.

Dato: Kps de PbI₂ = 1,4 · 10^–8

Para responder a la pregunta, primero debemos encontrar la concentración de cada ion en solución:

Cuando las dos soluciones son mezcladas, el volumen de la solución final duplica, por lo tanto las concentraciones de Pb²⁺ y I ^– caen por la mitad

La ecuación iónica que representa  la precipitación queda:

Pb²⁺_(aq) + 2l ^–_(aq) => PbI_2(s)

Siendo que su inverso representa la disolución del PbI₂ . Al alcanzar el equilibrio tenemos:

PbI_2(s) <=> Pb²⁺_(aq) + 2I^–_(aq)

Q_ps es el  cociente de la reacción, siendo calculado en función de la concentración de iones que son mezclados. La precipitación ocurre cuando Q_ps es mayor o igual a K_ps. En nuestro caso, encontramos:

Q_ps = [Pb²⁺] · [i^–]²

Q_ps = (0,1) · (0,1)²

Q_ps = 1,0 · 10^–3

Como K_ps = 1,4 · 10^–8 se concluye que Q_ps > K_ps, por lo tanto ocurre precipitación.