Pila Daniell

La pila Daniell fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell, que era un químico británico y meteorólogo. Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galvánica desarrollada. La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios, y la reacción química que tiene lugar es:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Eº=1,10 V

a) Con puente salino.                                         b) Con tabique poroso




La pila anterior se representaría:
Ánodo                 Puente salino            Cátodo 
Zn (s) ½ ZnSO4 (aq) ½½ CuSO4 (aq) ½ Cu (s)
O también:
Ánodo            Puente salino            Cátodo 
Zn (s) ½ Zn2+(aq) ½½ Cu++ (aq) ½ Cu (s)


Ánodo se lleva a cabo la oxidación:        Zn ®  Zn2++ 2 e –

Cátodo se lleva a cabo la reducción:      Cu2+ + 2 e – ®  Cu.

REDOX
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
Perdida de electrones
Ganancia de electrones
Reductor
Oxidante
Aumenta el numero de oxidación
Disminuye el numero de oxidación
ANODO (-)
CATODO (+)
Zn  ® Zn++ + 2 e-
Cu++ + 2 e- ® Cu
Menor potencial de reducción
Mayor potencial de reducción
(tabla de potenciales de reducción)
Eo pila = Eo cátodo – Eo ánodo


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