Equivalente electroquímico es la cantidad de sustancia que se deposita o se desprende en una célula electrolítica cuando circula durante un segundo una corriente de un amperio.
Sustituir Intensidad = 1 Amperio y tiempo = 1 segundo
Equivalente químico es igual al peso atómico partido por la valencia:
(Meq/nº e-)
Equivalente electroquímico es igual al equivalente químico dividido por 96.500:
Meq / (nº e- * 96500)
Ejemplo:
La plata tiene valencia +1 y Mat = 107'9, Eeq de Ag = 107'9/1 x 96.500
El aluminio tiene valencia+ 3 y Mat = 27, Eeq de Al = 27 / 3 x 96.500
El cobre tiene valencia +1 y +2 y por lo tanto tendrá dos equivalentes dependiendo con la que actue. Mat = 63'5, Eeq de Cu +1 = 63'5 / 1 x 96.500 o Eeq de Cu +2= 63'5 / 2 x 96500