El Equilibrio Químico


6. El equilibrio químico.
Contenidos:
  • Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp.
  • Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. Principio de Le Châtelier.
  • Equilibrios heterogéneos. Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.
  • Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.
 Criterios de evaluación:
  • Obtener la expresión de la constante de equilibrio (ley de acción de masas) a partir de razonamientos cinéticos.
  • Relacionar Kc y Kp.
  • Calcular las concentraciones o las presiones parciales o la presión total en el equilibrio, o el grado de disociación, a partir de las cantidades iniciales de reactivos y de la constante de equilibrio.
  • Calcular las nuevas cantidades o presiones parciales que resultan tras la modificación de las concentraciones en un equilibrio químico.
  • Determinar las concentraciones iniciales a partir de los datos del sistema en equilibrio y del grado de disociación.
  • Calcular Kp a partir de la presión total del sistema en equilibrio y de las cantidades iniciales de reactivos.
  • Indicar cualitativamente la influencia que ejerce sobre un sistema en equilibrio, la variación de los factores externos: concentración, presión y temperatura; en aplicación del  Principio de Le Châtelier.
  • Manejar indistintamente equilibrios homogéneos  y heterogéneos.
  • Calcular la cantidad máxima de un sólido que puede descomponerse, produciendo un solo gas.
  • Manejar concentraciones molares, en g/L ó % en peso; y la ecuación de estado de los gases ideales, en la resolución de ejercicios de este tema.
  • Explicar los conceptos de solubilidad y precipitación.
  • Relacionar la solubilidad con la constante del producto de solubilidad y con la aparición o no de precipitados. Resolver ejercicios numéricos que introduzcan estos conceptos.
  • Explicar, de forma cualitativa, cómo pueden modificarse los equilibrios de solubilidad por efecto de un ión común o por la modificación del pH del sistema.


APUNTES, PRESENTACIONES Y EJERCICIOS:

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