Base Fuerte - Base Débil

Los hidróxidos metálicos contienen iones OH^– en sus redes cristalinas, luego todos son bases potencialmente fuertes. La fuerza de los hidróxidos está determinada por la concentración de iones OH^– en la disolución.

Las bases fuertes están conformadas por los hidróxidos de los metales de las familias 1A y 2A de la tabla periódica (excepto Be y Mg):

LiOH,  NaOH,  KOH,  RbOH,  CsOH,  FrOH

Ca(OH)₂,  Sr(OH)₂,  Ba(OH)₂,  Ra(OH)₂

El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte:

NaOH_(s)  ® Na⁺_(ac) +  OH^-_(ac)                       a = 1 (grado de disociación)

c                        0                          0                    concentración inicial (mol/l)
0                        c                          c                    concentración final (mol/l)

Las bases débiles:

B_(s) +   H₂O_(l) « BH⁺ _(ac)  +  OH^- _(ac)         0<a<1  (grado de disociación)

  c                                  0                     0                  concentración inicial (mol/l)

c(1- a)                 ca             ca               concentración final (mol/l)

La expresión de la constante de equilibrio, en términos de concentraciones, se denomina Kb, constante de disociación básica:

 

Al observar la expresión de Kb podemos concluir que conforme se incrementa la [OH^-], aumentará el valor de Kb y el del grado de ionización, a. Cuanto mayor es el valor de a, la base será menos débil, y en consecuencia, mayor es el valor de Kb.

Ciertas bases son mejores aceptoras de protones que otras. Cuanto más fuerte es una base, más débil es su ácido conjugado.

A mayor valor de Kb  ⇒ menos débil o relativamente más fuerte es la base.