Ácido Fuerte - Ácido Débil

La fuerza de los ácidos está determinada por su capacidad para disociarse en iones en disolución acuosa. Se dice que un ácido es fuerte si está totalmente disociado y es débil si la disociación es parcial:

• ácido fuerte:

 los siete ácidos fuertes son: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄ y H₂SO₄

HA_(ac)  +  H₂O_(l)  →    H₃O⁺_(ac)   +  A^-_(ac)       a = 1 (grado de disociación)

   c                                  0                  0             concentración inicial

   0                                  c                  c              concentración final

• ácido débil:

HA_(ac)  +  H₂O_(l)  «  H₃O⁺_(ac)   +  A^-_(ac)       0<a<1  (grado de disociación)

   c                                  0                  0             concentración inicial

c(1- a)                          ca                ca            concentración final

Como vemos, los ácidos débiles forman un sistema en equilibrio cuando se disuelven en agua. La expresión de la constante de equilibrio, en términos de concentraciones se denomina Ka, constante de disociación ácida:

Observando la expresión de Ka podemos concluir que:

-conforme se incrementa la [H₃O⁺], aumentará el valor de Ka y el del grado de ionización, a.

-cuanto mayor es el valor de a,  el ácido será menos débil, es decir, mayor es el valor de Ka.

-a mayor valor de Ka  ⇒  menos débil o relativamente más fuerte es el ácido.