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Valoración ácido-base

OBJETIVO:
                Determinar la concentración de una disolución problema de hidróxido de sodio a partir de otra, de concentración conocida, de ácido clorhídrico.





FUNDAMENTO:
                Para determinar la concentración de una disolución de un ácido o una base se recurre a su neutralización con otra disolución (de una base o un ácido, respectivamente) cuya concentración es conocida. La concentración de la disolución problema se calcula a partir de los volúmenes utilizados de ambas disoluciones.

MATERIAL:
                Soporte, pinza, bureta, pipeta, erlenmeyer, frasco lavador, gradilla con tubos de ensayo. Todo el material de vidrio debe estar limpio y seco.

REACTIVOS:
  • Disolución problema de NaOH, 
  • Disolución patrón 0,1 M de HCl,
  • Fenolftaleína
  • Otros indicadores: azul de metileno y naranja de metilo.

PROCEDIMIENTO:
  1. Recuerda las normas de seguridad para el trabajo en el laboratorio de Química. Revisa los pictogramas de peligrosidad de los reactivos que vamos a emplear. Utiliza bata, guantes y gafas de protección.
  2. Extrae con la pipeta 10 mL de la disolución problema de NaOH y viértelos en el erlenmeyer.
  3. Añade agua destilada hasta tener una cantidad que te permita manejar con facilidad el líquido.
  4. Añade tres gotas de fenolftaleína.
  5. Vierte la disolución de HCl en la bureta. Abre la llave para cebar la parte inferior. Enrasa la bureta.
  6. Coloca un trozo de papel blanco de filtro sobre la base del soporte, de forma que aprecies mejor el cambio de coloración y, por tanto, el final de la valoración.
  7. Con la mano izquierda maneja la llave de la bureta mientras con la derecha agitas con movimientos circulares el erlenmeyer.
  8. Ve dejando caer la disolución de HCl sobre la de NaOH hasta que aparezca el cambio de color del indicador.
  9. Anota el volumen final y el volumen añadido (si no enrasaste en el cero). Repite otras cuatro veces la valoración.
  10. Comprueba en los tubos de ensayo los colores que toman otros indicadores, como el naranja de metilo o el azul de metileno, en medio ácido y básico.

CÁLCULOS:
                Con la media de los volúmenes añadidos y teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, calcula la concentración molar de la disolución problema de NaOH.

RESULTADOS Y CUESTIONES:
  • Escribe la ecuación química correspondiente a la reacción de neutralización.
  • Indica la concentración molar de la disolución problema de NaOH.
  • ¿Afectará al resultado de la valoración la cantidad de agua añadida al erlenmeyer?
  • Indica los colores que toma el naranja de metilo y el azul de metileno en medio ácido y en medio básico.
  • Define “punto de equivalencia”.
  • ¿Qué es el intervalo de viraje de un indicador?
  • ¿Qué es un pH-metro?
  • Dibuja, de forma cualitativa, una curva de valoración.
  • Busca en internet la fórmula de la fenolftaleína. ¿Cuáles son sus grupos funcionales?