Páginas

Electrólisis


Cuando la reacción redox no es espontánea en un sentido, podrá suceder si desde el exterior se suministran los electrones.
Se utiliza industrialmente para obtener metales a partir de sales de dichos metales utilizando la electricidad como fuente de energía. Se llama galvanoplastia al proceso de recubrir un objeto metálico con una capa fina de otro metal.
Ejemplo: 
Cincado:            Zn2+ + 2 e® Zn 
(en este caso los electrones los suministra la corriente eléctrica)





Otro ejemplo:

Galvanizado de plata:
Ag+ (aq)+  e® Ag (s)













Electrólisis. Ecuación de Faraday.
La carga de un electrón es de 1’6 x 10–19 C y la de 1 mol de electrones (6’02 x 1023) es el producto de ambos números: 96500 C = 1 F.
Con un mol de electrones se es capaz de reducir 1 mol de metal monovalente o ½ mol de metal divalente, es decir, un equivalente del metal (Mat/valencia).
1 equivalente   precisa         ------------    96500 C
neq (m (g)/Meq) precisarán   ------------     Q

De la proporción anterior se deduce:
           m                Q
neq = ——  =  —————
          Meq        96500 C/eq

De donde, sustituyendo Q por I · t (más fáciles de medir) y despejando “m” se obtiene: