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Previsión de precipitación

Cuando mezclamos dos electrolitos diferentes, en solución, es posible saber cuando el precipitado se comenzará a formar, a partir de dos iones de esos electrolitos.

Qps es el  cociente de la reacción, siendo calculado en función de la concentración de iones que son mezclados.
Qps >  Kps    PRECIPITA
Qps =  Kps   SATURADA
    Qps <  Kps   NO PRECIPITA


Por ejemplo: Son mezclados volúmenes iguales de Pb(NO3)2 0,2 M e KI 0,2 M. Habrá la formación de un precipitado de PbI2.
Dato: Kps de PbI2 = 1,4 · 10–8




Para responder a la pregunta, primero debemos encontrar la concentración de cada ion en solución:
Cuando las dos soluciones son mezcladas, el volumen de la solución final duplica, por lo tanto las concentraciones de Pb2+ y I  caen por la mitad
La ecuación iónica que representa  la precipitación queda:
Pb2+(aq) + 2l (aq) => PbI2(s)
Siendo que su inverso representa la disolución del PbI2 . Al alcanzar el equilibrio tenemos:
PbI2(s) <=> Pb2+(aq) + 2I(aq)
Qps es el  cociente de la reacción, siendo calculado en función de la concentración de iones que son mezclados. La precipitación ocurre cuando Qps es mayor o igual a Kps. En nuestro caso, encontramos:
Qps = [Pb2+] · [i]2
Qps = (0,1) · (0,1)2
Qps = 1,0 · 10–3
Como Kps = 1,4 · 10–8 se concluye que Qps > Kps, por lo tanto ocurre precipitación.