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Reacciones Químicas

Evidencia de las reacciones químicas
CAMBIO FÍSICO: Es aquel que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenación de átomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible. La composición química de una sustancia permanece constante. Ejemplo: los cambios de estado (Fundir hielo, vaporización...)
CAMBIO QUÍMICO: Cambio que ocurre internamente. En él existe una reordenación de átomos dando origen a sustancias nuevas. Este cambio es el resultado de una reacción química: generalmente es irreversible. La composición química de una sustancia cambia. Ejemplo: Oxidación del hierro
REACCIÓN QUÍMICA, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
  • Se produce un gas.
  • Se produce un sólido insoluble.
  • Se observa un cambio de color permanentemente.
  • Se observa un cambio de calor. 
          -  Exotérmico – se libera calor.
          -  Endotérmico – se absorbe calor.



ECUACIÓN QUÍMICA: descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
  • La flecha: indica produce.
  • Catalizador – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente.
  • Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula.
  • Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

Estado Físico
El estado físico se indica de la siguiente manera:
  •  (g) gas
  •  (l)  líquido
  •  (s) sólido
  •  (ac) acuoso

Ley de conservación de la masa (Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794)): La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.
¿Qué significa esta ecuación?           N2 (g)  +   3H2 (g)   ®    2NH3 (g)

  • 1 molécula de  nitrógeno  (con 2 átomos) reacciona con 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: 2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 átomo de N y 3 átomos de H)
  • 1 mol de nitrógeno  (N2) reacciona con  3 moles de hidrógeno (H2) para formar: 2 moles de amoníaco (NH3)
  • 28 gramos de nitrogeno reaccionan con 6 gramos de hidrogeno para formar: 34 gramos de amoniaco.
Algunos Tipos de reacciones químicas y ejemplo:
Reacción de Combinación (Síntesis):  A + Z   ®    AZ
2Sr(s) + O2(g)      ®           2SrO(s)
Reacción de Descomposición (Análisis):   AZ   ®   A + Z
Cd(HCO3)2(s)      ®         CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g)
Reacción de Simple Desplazamiento:   A + BZ  ®   AZ + B
Zn(s) + CuSO4(ac)         ®         ZnSO4(ac) + Cu(s)
Reacción de Doble Desplazamiento:  AX + BZ  ®  AZ + BX
AgNO3(ac) + KCl(ac)      ®         AgCl(s) + KNO3(ac)



Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas:

H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

Representación molecular:





Combustión del metano:

Descomposición clorato potásico:

Síntesis del ácido clorhídrico: