- La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.
- La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.
Recapitulando:
Cede electrones = se oxida = es reductor = aumenta el número de oxidación
Gana electrones = se reduce = es oxidante = disminuye el número de oxidación
Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de
captar electrones, por lo tanto se reduce.
Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de
ceder electrones, por lo tanto se oxida.
Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado
elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice
de oxidación.
Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado
elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su
índice de oxidación.
Resolución de ecuaciones redox.
Las ecuaciones redox son la representación gráfica y teórica
de las reacciones químicas de óxido-reducción. En una reacción de
óxido-reducción hay elementos que se reducen y elementos que se oxidan, los
primeros ganan electrones y los segundos pierden, o sea, hay electrones
moviéndose de un lugar a otro.
Para ajustar o equilibrar una ecuación redox hay que seguir
los siguientes pasos:
- Calcular el índice de oxidación de los elementos presentes
en la ecuación.
- Indicar el número
de electrones captados o cedidos.
- Nombrar el
proceso: (oxidación o reducción)
- Indicar el agente
oxidante y agente reductor.
- Finalmente
equilibrar o ajustar la ecuación, por el método del cálculo de índice de
oxidación.
Para ajustar una ecuación se deben considerar los electrones
captados o cedidos, los cuales se anteponen en forma cruzada en los compuestos
que contienen los elementos que se oxidaron y que se redujeron.
