Cuando
la reacción redox no es espontánea en un sentido, podrá suceder si desde el
exterior se suministran los electrones.
Se utiliza industrialmente
para obtener metales a partir de sales de dichos metales utilizando la
electricidad como fuente de energía. Se llama galvanoplastia al proceso de
recubrir un objeto metálico con una capa fina de otro metal.
Ejemplo:
Cincado: Zn2+ + 2 e– ® Zn
(en este caso los electrones los suministra la corriente eléctrica)
Cincado: Zn2+ + 2 e– ® Zn
(en este caso los electrones los suministra la corriente eléctrica)
Otro ejemplo:
Galvanizado de plata:
Ag+ (aq)+ e– ® Ag (s)
Electrólisis. Ecuación de Faraday.
La carga de un electrón es
de 1’6 x 10–19 C y la de 1 mol de electrones (6’02 x 1023)
es el producto de ambos números: 96500 C = 1 F.
Con un mol de electrones se
es capaz de reducir 1 mol de metal monovalente o ½ mol de metal divalente, es
decir, un equivalente del metal (Mat/valencia).
1 equivalente precisa ------------ 96500 C
neq (m (g)/Meq) precisarán ------------ Q
neq (m (g)/Meq) precisarán ------------ Q
De la proporción anterior se deduce:
m Q
neq = —— = —————
Meq 96500 C/eq
neq = —— = —————
Meq 96500 C/eq
De donde, sustituyendo Q por I · t (más fáciles de medir) y despejando
“m” se obtiene:
