La parte que se disolvió está
bajo la forma de iones A+++ y B=, mientras la parte
no-soluble está bajo la forma no-ionizada A2B3.
Existe así, un equilibrio dinámico entre A2B3 y sus iones en la solución, que puede ser representada por la ecuación:
Existe así, un equilibrio dinámico entre A2B3 y sus iones en la solución, que puede ser representada por la ecuación:
Como todo
equilibrio, este también debe obedecer la ley:
Como la
concentración de un sólido tiene valor constante, el producto Ki · [A2B3] de la
fórmula de arriba también es constante y se llama producto de solubilidad.
Por lo
tanto, el producto de solubilidad (Kps o PS) es el producto de las
concentraciones molares de los iones existentes en una solución saturada, donde
cada concentración es elevada a un exponente igual al respectivo coeficiente
del ion en la correspondiente ecuación de disociación.
La
expresión Kps es utilizada solamente para soluciones saturadas de
electrolitos considerados insolubles, porque la concentración de iones en
solución es pequeña, resultando soluciones diluidas.
Ejemplos:
Kps es una grandeza que sólo depende de la temperatura. Cuanto más soluble el electrolito, mayor la concentración de iones en solución, mayor el valor de Kps; cuanto menos soluble el electrolito, menor la concentración de iones en solución, menor el valor de Kps, desde que las substancias comparadas presente la misma proporción entre los iones.
Como
presentan la misma proporción en iones (1 : 1), CaCO3 es más soluble
que BaCO3, porque posee mayor valor de Kps.
Cuando las substancias comparadas poseen proporción en
iones diferentes, la más soluble es aquella que presenta mayor solubilidad.