Molecularidad
No hay que confundir el orden con la molecularidad de la reacción. En una reacción elemental se llama molecularidad al número de moléculas de reactivos que intervienen para que se produzca la reacción.
Las reacciones unimoleculares (molecularidad 1) son las de descomposición o reorganización dentro de una misma molécula (Ejemplo: O3 ® O2 + O).
Generalmente, las reacciones son bimoleculares (NO2 (g) + CO (g) ® NO(g) + CO2 (g)) aunque hay algunas trimoleculares, mientras que valores superiores son prácticamente imposibles, ya que a pesar de que haya reacciones con más de tres moléculas de reactivos, muy probablemente la reacción no es un proceso elemental, sino una sucesión de etapas elementales.
En general, tan solo en las reacciones elementales el orden de la reacción, que viene dado por la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos, coincide con la molecularidad.
Las reacciones unimoleculares (molecularidad 1) son las de descomposición o reorganización dentro de una misma molécula (Ejemplo: O3 ® O2 + O).
Generalmente, las reacciones son bimoleculares (NO2 (g) + CO (g) ® NO(g) + CO2 (g)) aunque hay algunas trimoleculares, mientras que valores superiores son prácticamente imposibles, ya que a pesar de que haya reacciones con más de tres moléculas de reactivos, muy probablemente la reacción no es un proceso elemental, sino una sucesión de etapas elementales.
En general, tan solo en las reacciones elementales el orden de la reacción, que viene dado por la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos, coincide con la molecularidad.
